置換反應一定是氧化還原反應，因為反應過程中有化合價的變化。但氧化還原反應不一定是置換反應。比如一部分化合反應；一部分分解反應；還有一氧化碳還原氧化鐵，是氧化還原反應，但不是置換反應。

典型置換反應有哪些

1、金屬跟酸的置換：金屬原子與酸溶液中氫離子（H+）之間的反應zhi

鎂和酸反應、鋁和酸反應、鋅和酸反應、鐵和酸反應。特別注意：不能用濃硫酸，硝酸等有強氧化性的酸，它們反應時，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶于酸中，然后繼續(xù)氧化、溶解，反應得以繼續(xù)。金屬在活動性順序表中需位于氫（H）之前。

2、金屬跟鹽溶液的置換：金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換

鋅置換亞鐵、鐵置換銅、銅置換汞。特別注意：置換需滿足金屬活動性順序表先后次序。

3、金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)。

鋅和鹽酸反應、鈉和水反應、鎂在二氧化碳中燃燒、紅熱的鐵和水蒸氣反應、鈉在二氧化碳中燃燒。

4、金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽。

鐵與硫酸銅反應，現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。銅片放入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。